ÓXIDOS, ÁCIDOS Y SALES

ÓXIDOS:

Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.


ÓXIDOS BÁSICOS U ÓXIDOS METÁLICOS

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno, se dan entre la reacción entre el metal y el oxigeno. Su fórmula general es:

metal + oxigeno = oxido básico

M 2 Ox

Donde M es un metal y x la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará OXIDO BÁSICO.

Características propias de los óxidos básicos

• Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno.
• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y, a continuación, el del oxígeno intercambiando las valencias y simplificando si es posible.

• Los óxidos básicos son compuestos que están formados por un metal (elemento que solo puede ceder electrones es decir solo puede tener carga positiva) y el Oxigeno cuya carga es -2.
Se caracterizan porque en presencia de H2O forman bases llamada hidróxidos.
Ejemplo:

Na2O + H2O ------------- 2 NaOH

CaO + H2O ------------- Ca(OH)2

ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS (ANHÍDRIDO): 

Se dan por la reaccion entre un elemento no metalico mas el oxigeno: (no metal + oxigeno)

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre.

Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2   ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido

Propiedades: Existen en la naturaleza una gran variedad de óxidos ácidos. Los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. Otros óxidos como el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas en ambientes poco ventilados. Y otros como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor,  son altamente  venenosos.

Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

ÁCIDOS:

Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrógeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades de Los Ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

BASES:

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10⁻¹⁴). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:

1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
   2Li + 2H2O 2LiOH + H2.
2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio

2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

Propiedades de las Bases:

1. Tienen sabor amargo.
2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
3. Son jabonosas al tacto.
4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
5. Son corrosivos.
6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

SALES:

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

RESUMEN EN VÍDEO

BIBLIOGRAFIA

ÓXIDOS

http://www.buenastareas.com/ensayos/Oxidos-Basicos/4096.html

http://www.emagister.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/acidos-oxidos

http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

SALES

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

VIDEOS

http://www.youtube.com/watch?v=10kT1srFbOg

http://www.youtube.com/watch?v=AP9SCNnio90

http://www.youtube.com/watch?v=j79d4_W7zFI

http://www.youtube.com/watch?v=W0vRxVTLCV4

http://www.youtube.com/watch?v=o2GN1FUPJH8

CREADO POR:

VINCENTVAN HERNANDEZ BERNAL

CAMILO ANDRES LEMUS GUTIERREZ

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